Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Bar (pierwiastek)

Bar (pierwiastek)

Bar
Bar

Bar
Dane ogólne
Nazwa, symbol, l.a. Bar, Ba, 56
Grupa, okres, blok 2 (IIA) , 6, s
Właściwości metaliczne metal ziem alkalicznych
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
warunków normalnych (0 °C, 1013,25 hPa)

Bar (Ba, łac. barium) - pierwiastek chemiczny , metal ziem alkalicznych . Nazwa pochodzi od greckiego słowa ciężki.

Spis treści

Właściwości

Bar jest metalem , bardziej miękkim niż cynk , lecz twardszym niż ołów . Wolny metal jest bardzo aktywny chemicznie. Na powietrzu szybko utlenia się do tlenku BaO i nadtlenku BaO2. W związkach występuje na +II stopniu utlenienia . Reaguje z wodą , z wydzieleniem wodoru, tworząc wodorotlenek baru (Ba(OH)2), który jest mocną zasadą; nasycony roztwór tego wodorotlenku zwany jest wodą barytową .

Sole baru są bezbarwne, zawierają kation Ba2+, który należy do IV grupy analitycznej , barwią płomień na zielony kolor. Rozpuszczalne sole baru są toksyczne.

Występowanie

W przyrodzie występuje przede wszystkim w postaci minerałów , takich jak baryt (BaSO4) oraz witeryt (BaCO3).

Naturalny pierwiastek jest mieszaniną siedmiu izotopów trwałych: 130Ba, 132Ba, 134Ba, 135Ba, 136Ba, 137Ba i 138Ba.

Odkrycie

Bar odkryty został w 1774 roku przez szwedzkiego chemika C.W. Scheelego , zaś w stanie czystym wydorębnił go jako pierwszy Humphry Davy w 1808 . Jako pierwszy polską nazwę - bar - zaproponował Filip Walter .

Otrzymywanie

Wolny metal otrzymuje się przez redukcję w wysokiej temperaturze tlenku baru (BaO) za pomocą glinu lub węgla . Bardzo czysty bar otrzymuje się przez rozkład wodorku baru (BaH2).

Zastosowanie

Metaliczny bar stosuje się jako dodatek do stopów ołowiu, zwiększający ich twardość (stopy typograficzne ), w metalurgii jako odtleniacz, jako składnik stopów do usuwania gazów resztkowych z lamp elektronowych . Szersze zastosowanie mają związki baru, głównie siarczan(VI) baru . Azotan(V) baru (Ba(NO3)2) oraz chloran(V) baru (Ba(ClO3)2) są używane do wyrobu sztucznych ogni , gdzie barwią płomień na zielono.

Tlenek baru (BaO) jest półproduktem do otrzymywania nadtlenku baru (BaO2). Fluorek baru (BaF2) służy do sporządzania emalii . Tytanian baru (BaTiO3) ma właściwości piezoelektryczne . Chromian(VI) baru (BaCrO4) jest stosowany jako żółty pigment do wyrobu farb, zaś manganian(VI) baru (BaMnO4) jako pigment zielony.

Związki baru dobrze pochłaniają promieniowanie rentgenowskie i promieniowanie γ , są więc stosowane jako składniki osłon przed promieniowaniem. Siarczan(VI) baru znajduje zastosowanie jako kontrast w badaniach rentgenowskich i tomografii komputerowej .


Inne hasła zawierające informacje o "Bar (pierwiastek)":

II wiek ...

Mieszko II Lambert ...

Związek organiczny ...

Heptozy ...

Sztolnie Kowary ...

Wody gruntowe ...

Bar ...

Blok karkonosko-izerski ...

William Blake ...

Węgiel ...


Inne lekcje zawierające informacje o "Bar (pierwiastek)":

Układ okresowy pierwiastków (plansza 20) ...

Pierwiastki (plansza 9) ...

Pierwiastki (plansza 2) ...





Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie