Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Mol

Mol

mol (mol)
Nazwamol
Symbolmol
Układ SI
Wymiar [1]
Jednostka liczności materii
Typowe symbole wielkościN, n
w jednostkach SI podstawowa
Pochodzenie nazwyniem. Molekül

Mol – podstawowa w układzie SI jednostka liczności materii , o symbolu (oznaczeniu) mol[1].

Jeden mol jest to liczność materii układu, zawierającego liczbę cząstek (np. atomów , cząsteczek , jonów , elektronów i innych indywiduów chemicznych , a także fotonów , w tym ostatnim przypadku nosi nazwę ajnsztajn ) równą liczbie atomów zawartych w 12 gramach izotopu węgla 12C (przy założeniu, że węgiel jest w stanie niezwiązanym chemicznie, w spoczynku, a jego atomy nie znajdują się w stanie wzbudzenia). W jednym molu znajduje się (6,02214179 ± 0,00000030) · 1023 cząstek. Liczba ta jest nazywana stałą Avogadra [2].

Mol jest jednostką bezwymiarową, podobnie jak inne jednostki miary liczności jak np. tuzin , mendel , kopa czy gros . Jednak, w przeciwieństwie do jednostek typu "tuzin", użycie mola, ze względu na jego wielkość, jest ograniczone do zliczania obiektów mikroskopowych.

Spis treści

Wyznaczanie liczności materii w molach

Jeżeli substancją jest pierwiastek lub związek chemiczny , o określonej masie molowej μ, ( substancja chemiczna ), wówczas liczność materii w molach n jest równa

n=\frac{m}{\mu }

gdzie m jest masą substancji.

Liczność materii w molach można wyrazić również wzorem:

n=\frac{N}{N_A}

gdzie N jest całkowitą liczbą atomów bądź cząsteczek substancji, a NA jest liczbą (stałą) Avogadra.

Przypisy

Zobacz też

Linki zewnętrzne


Inne hasła zawierające informacje o "Mol":

Oddychanie komórkowe ...

Fosforan wapnia ...

Kwas fosforowy ...

Fruktoza ...

Wodorotlenek wapnia ...

Aldehyd glicerynowy ...

Ryboza ...

Deoksyryboza ...

Chemia ...

Testosteron ...


Inne lekcje zawierające informacje o "Mol":

Procesy równowagowe (plansza 16) jest równa jedności. 1 dm3 mieszaniny wyjściowej, w której znajdowały się 3 Mole CO i 6 Moli H20 ogrzano w zamkniętym naczyniu do temperatury ...

Stechiometria wzorów i równań chemicznych (plansza 21) Przykłady Oblicz objętość 40 g gazowego tlenu odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczmy masę Molową O2. mcz=2x 16 u = 32 u – masa cząsteczkowa M ...

Procesy równowagowe (plansza 14) temperaturze T, równowaga reakcji ustaliła się z chwilą osiągnięcia następujących stężeń: [NO2]= 0,12 Mol/dm3 2NO2 2NO + O2 [NO] = 0,48 Mol/dm3 [O2] = 0,24 ...





Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie