Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)

Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)

Równanie Clapeyrona, równanie stanu gazu doskonałego to równanie stanu opisujące związek pomiędzy temperaturą, ciśnieniem i objętością gazu doskonałego , a w sposób przybliżony opisujący gazy rzeczywiste . Sformułowane zostało w 1834 roku przez Benoîta Clapeyrona . Prawo to można wyrazić wzorem

pV = nRT \,

gdzie:

Równanie to jest wyprowadzane na podstawie założeń:

  1. gaz składa się z poruszających się cząsteczek;
  2. cząsteczki zderzają się ze sobą oraz ze ściankami naczynia w którym się znajdują;
  3. brak oddziaływań międzycząsteczkowych w gazie, z wyjątkiem odpychania w momencie zderzeń cząsteczek;
  4. objętość (rozmiary) cząsteczek jest pomijana;
  5. zderzenia cząsteczek są doskonale sprężyste ;

Równanie to, mimo że wyprowadzone na podstawie założeń, które nigdy nie są spełnione, dobrze opisuje większość substancji gazowych w obszarze ciśnień do ok. 100  atmosfer i temperatury do 300–400 °C, oraz w temperaturze trochę większej od temperatury skraplania gazu.

Z równania tego wynika fundamentalny związek między ciśnieniem, temperaturą i liczbą cząstek gazu, z którego wynikają trzy wnioski:

  • n moli (taka sama liczba cząstek) gazu, przy danej temperaturze i ciśnieniu panującym w naczyniu zajmuje zawsze taką samą objętość, niezależnie od budowy chemicznej tego gazu (V = nRT/p).
  • w danej objętości, przy danym ciśnieniu i temperaturze, znajduje się zawsze taka sama liczba moli cząsteczek gazu, niezależnie od jego budowy chemicznej (n = pV/RT)
  • n moli gazu zamkniętych w naczyniu o określonej objętości, przy określonej temperaturze, będzie wywierał na jego ścianki zawsze jednakowe ciśnienie, niezależnie od tego, jaki to jest gaz (p = nRT/V).

Określenie równanie Clapeyrona nie jest stosowane powszechnie w odniesieniu do tego wzoru – w literaturze anglojęzycznej równanie to znane jest jedynie jako ideal gas law (prawo gazu doskonałego), podobnie jest w większości innych języków. W Rosji równanie to funkcjonuje pod nazwą równania Mendelejewa -Clapeyrona. Równanie Clapeyrona opisuje przemiany fazowe, m.in. ciecz-gaz. Pod tą nazwą często funkcjonuje też równanie Clausiusa-Clapeyrona .

Rozszerzeniami równania gazu doskonałego, uwzględniającymi objętość cząsteczek gazu oraz przyciąganie cząsteczek, są równanie van der Waalsa oraz wirialne równanie stanu .

Zobacz też

termodynamika

Linki zewnętrzne


Inne hasła zawierające informacje o "Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)":

Nadciśnienie tętnicze ...

Adwentyzm ...

Uznam ...

Fosforan wapnia ...

1972 ...

Kwas fosforowy ...

Diakon ...

Aurora ...

Nowa Polityka Ekonomiczna ...

Nowa Anglia ...


Inne lekcje zawierające informacje o "Równanie Clapeyrona (stan gazu doskonałego)":

21 Alkohol i inne używki. Kolizje i wypadki (plansza 1) ...

21 Alkohol i inne używki. Kolizje i wypadki (plansza 2) ...

20 Zachowanie się na drodze wobec pieszych i rowerzystów (plansza 3) ...





Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie