Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

1...11121314151617181920212223242526272829
Lekcja: "Dysocjacja elektrolityczna"




Stałe dysocjacji są stablicowane, zwykle w postaci ich ujemnych logarytmów dziesiętnych:
pKa = -logKa
 
Np. dla kwasu octowego: pKa=4.8, tzn. Ka=1.8∙10-5.

W zależności od wartości stałej dysocjacji moc elektrolitów można podzielić:
- elektrolity mocne K > 1
- elektrolity średnie 10-4 < K < 1
- elektrolity słabe K <10-4

O przynależności kwasów wieloprotonowych decyduje wartość pierwszej stałej dysocjacji.
W roztworach mocnych elektrolitów praktycznie wszystkie cząsteczki są zdysocjowane, mianownik w wyrażeniu na stałą staje się zerem i dlatego mocne elektrolity nie maja określonej stałej dysocjacji.
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie