Lekcja: "Wiązania chemiczne w świetle mechaniki kwantowej"
Cząsteczki dwuatomowe heterojądrowe
Przykład:
Budowa cząsteczki LiH
Konfiguracja atomu litu i wodoru w stanie podstawowym:
Wartości energii jonizacji: H = 13,6 eV; Li = 5,4 eV
ponieważ energie orbitali są jeszcze porównywalne z orbitalu 2s atomu Li i orbitalu 1s atomu H można utworzyć orbital wiążący σ2s,1s i orbital antywiążący σ*2s,1s
Konfiguracja elektronowa cząsteczki:
Poziom energetyczny orbitalu 1s at. H znajduje się bliżej poziomu orbitalu molekularnego wiążącego niż poziom 2s at. Li. Większy jest zatem udział orbitalu wodoru w orbitalu molekularnym wiążącym cząsteczki, natomiast w orbitalu molekularnym antywiążącym większy udział stanowi orbital litu.
Wynika stąd, że para elektronów wiążąca (opisywana orbitalem σ2s,1s) przesunięta jest w kierunku atomu wodoru, nadając mu charakter bardziej elektroujemny.
