Aktualna kategoria:
Nauka » Chemia » Liceum - lekcje
1 ... 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31
Lekcja: "Wiązania chemiczne w świetle mechaniki kwantowej"
Podobieństwa i różnice pomiędzy orbitalami atomowymi OA i molekularnymi OM
Orbital atomowy OA
Orbital atomowy OM
Opisuje zachowanie się pojedynczego elektronu w atomie
Opisuje zachowanie się elektronu w cząsteczce
Jest jednocentrowy – opisuje zachowanie elektronu w polu pojedynczego jądra
Jest wielocentrowy – opisuje zachowanie elektronu poruszającego się w polu kilku jąder
Każdy OA określony jest zespołem liczb kwantowych
Każdemu OM można przyporządkować określone liczby kwantowe
Każdemu OA odpowiada określona energia orbitalna elektronów
Każdemu OM odpowiada określona energia orbitalna elektronów
Każdy elektron opisany OA ma ściśle określony spin (ms = -1/2 albo ms = 1/2)
Każdy elektron opisany OM ma ściśle określony spin
Obowiązują: zasada najmniejszej energii, zakaz Pauliego, reguła Hunda
Obowiązują: zasada najmniejszej energii, zakaz Pauliego, reguła Hunda
Każdy OA opisać może stan max 2 elektronów o przeciwnych spinach
Każdy OM opisać może stan max 2 elektronów o przeciwnych spinach
Pobierz lekcję
Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom: