0. Energię potrzebną na oderwanie elektronu od atomu nazywamy: powinowactwem elektronowym energią jonizacji elektroujemnością
1. Powinowactwo elektronowe pierwiastków w UO: wzrasta wraz ze wzrostem numeru okresu i numeru grupy wzrasta wraz ze wzrostem numeru grupy i zmniejszeniem numeru okresu wzrasta wraz ze wzrostem numeru okresu i zmniejszeniem numeru grupy
2. Wskaż szereg zawierający tylko związki o wiązaniach kowalencyjnych: HCl, NaCl, O2 KF CO2, O2 Cl2 ,O2, HBr
3. Według skali Paulinga pierwiastki o różnicy elektroujemności 1,0 powinny tworzyć wiązania o charakterze: jonowym kowalencyjnym niespolaryzowanym kowalencyjnym spolaryzowanym
4. Wskaż szereg, w którym wszystkie podane związki posiadają wiązanie jonowe KBr, H2O, MgO NaOH, CaO, MgCl2 KI, HF, NaF
5. Wiązanie chemiczne, będące wynikiem uwspólnienia elektronów, występuje w cząsteczce opisanej wzorem: MgCl2 HBr LiF
6. Substancje o strukturze krystalicznej, rozpuszczalne w rozpuszczalnikach polarnych, o wysokiej temperaturze topnienia, przewodzące w stanie ciekłym prąd elektryczny mają budowę: jonową kowalencyjną kowalencyjną spolaryzowaną
7. W której parze związków występują wiązania koordynacyjne? SO3, HNO3 H2O, H2S H3PO4, NH3
8. Wiązanie kowalencyjne polega na: utworzeniu różnoimiennych jonów przeniesieniu elektronów walencyjnych z jednego atomu do drugiego utworzeniu wspólnej pary elektronowej
9. W wiązaniu jonowym siłą wiążącą jest: utworzenie wspólnej pary elektronowej elektrostatyczne przyciąganie różnoimiennych jonów przyciąganie się jąder
10. Najmniejszą wartość liczbową elektroujemności spośród wymienionych pierwiastków ma: fluor fosfor stront
11. Właściwości metali można wyjaśnić przyjmując, że metale zbudowane są z: sieci krystalicznej złożonej z kationów metali i anionów niemetali sieci krystalicznej złożonej z kationów metalu i gazu elektronowego sieci krystalicznej złożonej z atomów metalu
12. Najbardziej elektroujemne pierwiastki to pierwiastki należące do: 7 grupy w UO 17 grupy w UO 7 grupy w UO
13. Największy udział wiązania kowalencyjnego występuje w: AlF3 SiF4 SF6
14. Następujące cechy: 1. w stanie stałym tworzą cząsteczkowe sieci krystaliczne 2. praktycznie nie rozpuszczają się w rozpuszczalnikach polarnych 3. tworzą się między atomami o tych samych wartościach elektroujemności są charakterystyczne: dla substancji o budowie kowalencyjnej dla substancji o budowie jonowej dla stopów metali
15. W których parach następujących cząsteczek związków występują różnice między ich momentami dipolowymi: CO2 i CCl4 H2 i N2 AlCl3 i NH3
16. W cząsteczce nadtlenku wodoru występują wiązania: tylko kowalencyjne kowalencyjne i kowalencyjne spolaryzowane tylko kowalencyjne spolaryzowane
17. Ile elektronów bierze udział w wiązaniu atomów w cząsteczce X2, jeśli atomy pierwiastka posiadają konfigurację elektronową 1s22s22p4 dwa elektrony cztery elektrony osiem elektronów
18. Jeśli różnica elektroujemności pierwiastków tworzących wiązanie według skali Paulinga wynosi powyżej 1,7 to: przeważa charakter wiązania jonowego przeważa charakter wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego powstają wiązania koordynacyjne
19. W którym szeregu związki ułożone są według wzrastającego udziału charakteru jonowego? NaBr, BeCl2, CsCl, LiF BeCl2, NaBr, LiF, CsCl CsCl, LiF, NaBr, BeCl2
