0. Wybierz szereg substancji, których wodne roztwory poddane elektrolizie wydzielają tylko wodór i tlen : H2SO4, ZnSO4, HNO3, AgNO3 K2SO4, KOH, H2SO4, H2O Ca(OH)2, H2O, CuSO4, CaCl2
1. W odróżnieniu od katody ogniwa, katoda elektrolizera charakteryzuje się: Ładunkiem dodatnim i zachodzi na niej redukcja Ładunkiem ujemnym i zachodzi na niej redukcja Ładunkiem ujemnym i zachodzi na niej utlenianie
2. Ile gramów srebra wydzieli się na katodzie platynowej w czasie elektrolizy wodnego roztworu AgNO3 prądem o natężeniu 1 A w czasie 1 godziny? 2 g 4 g 5 g
3. Stała Faradaya ma wartość: 96500C 95600C 95600A
4. Zapis: Katoda: Anoda: ilustruje reakcje zachodzące na elektrodach podczas elektrolizy wodnego roztworu: AgNO3 CaCl2 NaNO3
5. Podczas elektrolizy wodnego roztworu CuSO4 prądem o natężeniu 2A w czasie 10min uzyskano w warunkach normalnych następującą ilość gazu : 278,5 cm3 69,5 cm3 139 cm3
6. Jakie procesy zachodzą podczas elektrolizy? ukierunkowany ruch jonów reakcje utleniania i redukcji wszystkie wymienione
7. Na podstawie przedstawionej kolejności anodowego utleniania ustal, jaka będzie kolejność wydzielania anodowego z roztworów następujących jonów: F-,Cl-, Br F-,Cl-, Br- Br-,Cl-, F- Cl-,Br-, F-
8. Jak długo należy przepuszczać prąd o natężeniu 5 A przez 0,25dm3 0,2 molowego roztworu AgNO3, aby całkowicie wydzielić srebro na katodzie? 965s 161s 19300s
9. Na anodzie wydzieliło się w czasie elektrolizy stopionego KOH 11,2dm3 tlenu (w przeliczeniu na warunki normalne), to ilość wydzielonego na katodzie potasu (w gramach) wynosi: 39,1 78,2 117,3
10. W czasie elektrolizy stopionego NaCl przepłynął prąd o ładunku 3F. W tym czasie na elektrodach wydzieliło się: A (+) 22,4dm3 chloru K(-) 46g sodu A (+) 33,6dm3 chloru K(-) 69g sodu A (+) 11,2dm3 chloru K(-) 22,4 dm3 wodoru
11. Przeprowadzając elektrolizę wodnego, nasyconego roztworu NaCl stwierdzono, że w przestrzeni katodowej roztwór przyjmuje odczyn zasadowy. Poprawne wyjaśnienie tego zjawiska brzmi następująco: wzrost zasadowości spowodowany jest wzrostem stężenia jonów Na+ w otoczeniu katody roztwór staje się zasadowy na skutek reakcji z wodą wydzielonego w czasie elektrolizy sodu 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 wzrost zasadowości następuje na skutek reakcji zachodzącej na katodzie: 2H2O + 2e → 2OH- + H2
12. Podczas elektrolizy zachodzą: samorzutne reakcje chemiczne wymuszone reakcje chemiczn w zależności od elektrolitu i elektrod
13. Jaki ładunek w F potrzebny jest do całkowitego wydzielenia jonów Sn4+z 10 ml roztworu o stężeniu 0,5 mol/l ? 0,01 F 0,02 F 0,005 F
14. Odczyn wodnego roztworu AgNO3 podczas elektrolizy przy zastosowaniu elektrod srebrowych zmienia się na: obojętny zasadowy bardziej kwaśny
