Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

1...11121314151617181920212223242526272829
Lekcja: "Wiązania chemiczne"

Wiązanie koordynacyjne


Wspólna wiążąca para elektronowa pochodzi w całości tylko od jednego atomu, cząsteczki lub jonu.

Dawcę pary elektronowej w wiązaniu koordynacyjnym nazywa się donorem pary elektronowej.

Biorcę pary elektronowej nazywa się akceptorem.

Donorem zwykle jest niemetal, stanowiący część cząsteczki zdolnej do samodzielnego istnienia.
Wiązanie koordynacyjne symbolizujemy jako → (od donora do akceptora)
Przykłady
Tlenki siarki SO2 i SO3
Kwas ortofosforowy(V) H3PO4
Kwas azotowy(V) HNO3
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie