Konsekwencje budowy atomu dla właściwości pierwiastka
Najbardziej zewnętrzne podpowłoki elektronowe atomu nazywa się powłoką walencyjną.
Powłokę walencyjną tworzą podpowłoki o zbliżonej energii, zazwyczaj są to orbitale: s, s i p lub s i d.
Elektrony położone na powłoce walencyjnej nazywamy elektronami walencyjnymi.
Energia jonizacji
Energia jonizacji jest to energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od atomu i przeniesienia go do nieskończoności.
W zależności od liczby oderwanych elektronów rozróżnia się pierwszą, drugą trzecią energię jonizacji. Energia potrzebna do oderwania elektronu zależy od jego odległości od
jądra atomowego oraz od ładunku jądra (prawo Coulomba).
Wraz ze wzrostem ładunku jądra rośnie siła przyciągania elektronów i dlatego
energia jonizacji powiększa się w obrębie okresu.
W tej samej grupie układu okresowego maleje energia jonizacji przy wzroście promienia atomowego.
