Poziome szeregi w okresowym układzie pierwiastków nazywamy okresami. Liczba okresów wynosi 7. Numer okresu odpowiada ilości powłok elektronowych w atomach pierwiastków tego okresu.
Okres 1
Okres pierwszy ma tylko dwa pierwiastki, bo przy n = 1 powłoka elektronowa
mieści tylko dwa elektrony.
Powłoka ta jest zatem całkowicie zapełniona w atomie helu
Okres 2
W okresie tym wypełnianie powłoki n = 2 kończy się na atomie neonu,
w którym powłoka ta ma 8 elektronów.
n=2 mieści 8 elektronów i dlatego tyle właśnie pierwiastków jest w
okresie
Okres 3
W okresie trzecim wypełnianie powłoki n = 3 przebiega tak samo i kończy się po osiągnięciu konfiguracji ośmioelektronowej w atomie argonu.
W okresie trzecim nie następuje rozbudowa powłoki n = 3 do 18 elektronów przez wypełnienie orbitali l = 2 (orbitali d).
Zgodnie z regułą rozbudowy konfiguracji orbitale o niższych energiach mają pierwszeństwo w przyjmowaniu elektronów, a więc w okresie trzecim elektrony nie mogą zajmować podpowłoki d
Okres 4
Po wypełnieniu podpowłoki 3p rozbudowuje się podpowłoka 4s, czyli zaczyna się następny okres, w którym po wypełnieniu orbitalu 4s rozbudowuje się podpowłoka 3d
