|
|
Aktualna kategoria:
Nauka » Chemia » Gimnazjum - lekcje
| 1 | | | 2 | | | 3 | | | 4 | | | 5 | | | 6 | | | 7 | | | 8 | | | 9 | | | 10 | | | 11 | | | 12 | | | 13 | | | 14 | | | 15 | | | 16 | | | 17 | | | 18 | |
|
|
|
Masa atomowa i cząsteczkowa
Dla określenia mas atomów wprowadzono specjalną jednostkę - atomową jednostkę masy unit. Oznaczamy ją literą „ u” (ang. unit – jednostka).
1 u = 0,166·10 -23 g = 1/12 masy atomu węgla
Masy atomowe można odnaleźć w układzie okresowym pierwiastków chemicznych, np. masa atomowa:
siarki m s = 32 u tlenu m o = 16 u
|
Masa cząsteczkowa jest równa sumie mas atomowych pierwiastków chemicznych wchodzących w skład cząsteczki.
|
Przykład 1. Obliczanie masy cząsteczkowej amoniaku.
wzór amoniaku NH 3
mNH3 = 1 ·mN + 3 · mH = 1 · 14 u + 3 ·1 u = 17 u
|
|
|
|
|
Pobierz lekcję
|
Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:
|
|
