Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

1...78910111213141516171819202122...3031
Lekcja: "Otrzymywanie soli"




Produktami niecałkowitego podstawiania grup OH w cząsteczce wodorotlenku przez reszty kwasowe są hydroksosole. Na przykład w Mg(OH)2 obie grupy OH zostaną zastąpione resztami kwasowymi, tworzy się sól obojętna:
Mg(OH)2 + 2HCl→ MgCl2 + 2H2O
jeżeli zostanie zastąpiona tylko jedna z nich, to produktem będzie hydroksysól:
Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O
Mogą one powstawać w reakcji z zasadą przeprowadzonej przy odpowiednim stosunku stechiometrycznym kwasu i zasady.
Wodorotlenki zawierające trzy grupy OH mogą, oprócz soli obojętnej, tworzyć dwa rodzaje hydroksosoli:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 2HCl → Al(OH)Cl2 + 2H2O
Al(OH)3 + HCl → Al(OH)2Cl + H2O
Jeśli kationy metalu nie zastąpiły wszystkich kwasowych atomów wodoru to powstają wodorosole. Na przykład: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
jednak gdy tylko jeden kation sodu wyprze kation wodoru, to powstanie wodorsól:
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
Wodorosole mogą powstawać m.in. w reakcji wodorotlenku z kwasem, przeprowadzonej w odpowiednim stosunku stechiometrycznym kwasu i zasady.
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie