Lekcja: "Stechiometria wzorów i równań chemicznych"
Po eksplozji 70 cm3 mieszaniny wodoru z tlenem stwierdzono, że w otrzymanej parze wodnej znajduje się domieszka tlenu. Mieszaninę rozdzielono i otrzymano 10 cm3 tlenu, zmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury co objętość gazów przed reakcją. Obliczyć, jaki procent objętościowy tlenu zawierała mieszanina po reakcji.
1. Całkowita objętość mieszaniny przed reakcją wynosi Vp =70cm3
2. Po reakcji pozostaje nadmiar tlenu Vo = 10cm3
3. Ilość mieszaniny wchodzącej w reakcję Vr = Vp – Vo; Vr = 60 cm3
4. Przebieg reakcji wodoru z tlenem: 2H2 + O2 → 2H2O
Stosunek objętościowy H:O:H2O = 2: 1: 2
5. Objętość powstałej pary wodnej równa jest objętości reagującego wodoru i wynosi:
X – objętość reagującego tlenu
2x +1x = 60cm3; x = 20 cm3
Objętość powstałej pary wodnej wynosi VH2O = 40cm3
6. Objętość mieszaniny po reakcji wynosi Vk = Vo +VH2O; Vk = 10cm3 + 40cm3 = 50cm3
7. obliczamy zawartość % (obj) tlenu w mieszaninie końcowej
%O = 10/50 × 100%
%O = 20%
Odp. Mieszaniny po reakcji zawierała 20% objętościowych tlenu.
