Lekcja: "Stechiometria wzorów i równań chemicznych"
Oblicz skład procentowy związku chemicznego, w którym stosunek masowy wynosi 7:6
W skład tego związku wchodzi pierwiastek A i pierwiastek B
Masa związku wynosi 7 + 6 = 13 jednostek masowych (u; g)
% A 13 g – 100%
7 g – x%
x = 7 g ·100% / 13 g
x = 53,8%
%B
100% - 53,8 5% = 4100%
- 53,8% = 46,15%
Wiedząc, że jest to związek żelaza z siarką o masie cząsteczkowej 208u ustal jego wzór
masa atomowa siarki – 32
umasa atomowa żelaza – 56 u
1. obliczmy ile jednostek masowych pochodzi od żelaza: 208u · 53,85% /100% = 112u
2. obliczmy ilość atomów Fe w cząsteczce: 112u / 56u = 2
3. obliczmy ilość jednostek masowych siarki w cząsteczce: 208u – 112u = 96u
4. Obliczmy ilość atomów siarki: 96u / 32u = 3 Wzór – Fe2S3