|
|
Aktualna kategoria:
Nauka » Chemia » Liceum - lekcje
| 1 | | | 2 | | | 3 | | | 4 | | | 5 | | | 6 | | | 7 | | | 8 | | | 9 | | | 10 | | | 11 | | | 12 | | | 13 | | | 14 | | | 15 | | | 16 | | | 17 | | | 18 | | | ... | | | 23 | | | 24 | |
|
|
|
Skala kwasowości, pH
Operowanie liczbami rzędu 10 -7 jest kłopotliwe, dlatego wprowadzono tzw. wykładnik stężenia jonów wodorowych.
Wykładnik stężenia jonów wodorowych pH jest to ujemny logarytm dziesiętny stężenia kationów wodorowych, wyrażonego w mol/dm3
pH to wartość wykładnika potęgi ze znakiem ujemnym, do której należy podnieść liczbę 10, aby uzyskać stężenie jonów wodorowych.
|
pH=-log[H+]
|
pOH=-log[OH+]
|
Logarytmując równanie iloczynu jonowego wody otrzymujemy:
pH=pOH=14
Roztwór obojętny to taki, który zawiera równe ilości jonów wodorowych (hydroniowych) i wodorotlenowych (identyczne stężenia).
[OH-] = [H3O+]
|
pH<7
|
w roztworach kwaśnych
|
|
pH=7
|
w roztworach obojętnych
|
|
pH>7
|
w roztworach zasadowych
|
|
|
|
|
|
Pobierz lekcję
|
Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:
|
|
