Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

123456789101112131415161718...2829
Lekcja: "Pierwiastki bloku s"
Właściwości chemiczne litowców


Litowce to najbardziej reaktywne pierwiastki chemiczne (najsilniejsze reduktory).
Lit ma najniższy potencjał standardowy, bo ma bardzo wysoką energię hydratacji.

Pierwiastek
Potencjał standardowy E0[V]
Lit
-3.05
Sód
-2.71
Potas
-2.93
Rubid
-2.91
Cez
-2.92
Identyfikacja soli litowców metodą płomieniową.
Wzbudzone atomy pierwiastków dają widmo w zakresie fal widzialnych, co jako tzw. próba płomienia służy do identyfikacji pierwiastków; i tak:
  • lit - karminową,
  • sód – żółtą,
  • potas –fioletową,
  • rubid – fiołkowo-różową,
  • cez – niebieską
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie