Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

123456789101112131415161718...2829
Lekcja: "Dysocjacja elektrolityczna"
Jonowa teoria kwasów i zasad Arrheniusa


Kwas– każda substancja, która dostarcza jony H+ do roztworu.

Zasada – każda substancja, która dostarcza jony OH do roztworu.



Braki teorii Arrheniusa:
1. Brak wyjaśnienia roli wody w procesie dysocjacji
2. Sole powinny mieć zawsze odczyn obojętny
3. Dlaczego amoniak, NH3, jest zasadą?
4. Wolny proton H+ jest niezwykle reaktywny, reaguje on z wodą

H2O + H+ <-> H3O+
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie