|
|
Aktualna kategoria:
Nauka » Chemia » Liceum - lekcje
| 1 | | | ... | | | 13 | | | 14 | | | 15 | | | 16 | | | 17 | | | 18 | | | 19 | | | 20 | | | 21 | | | 22 | | | 23 | | | 24 | | | 25 | | | 26 | | | 27 | | | 28 | | | 29 | | | 30 | | | 31 | |
|
Lekcja: "Wiązania chemiczne w świetle mechaniki kwantowej"
|
|
|
Podobieństwa i różnice pomiędzy orbitalami atomowymi OA i molekularnymi OM
|
Orbital atomowy OA
|
Orbital atomowy OM
|
|
Opisuje zachowanie się pojedynczego elektronu w atomie
|
Opisuje zachowanie się elektronu w cząsteczce
|
|
Jest jednocentrowy – opisuje zachowanie elektronu w polu pojedynczego jądra
|
Jest wielocentrowy – opisuje zachowanie elektronu poruszającego się w polu kilku jąder
|
|
Każdy OA określony jest zespołem liczb kwantowych
|
Każdemu OM można przyporządkować określone liczby kwantowe
|
|
Każdemu OA odpowiada określona energia orbitalna elektronów
|
Każdemu OM odpowiada określona energia orbitalna elektronów
|
|
Każdy elektron opisany OA ma ściśle określony spin (ms = -1/2 albo ms = 1/2)
|
Każdy elektron opisany OM ma ściśle określony spin
|
|
Obowiązują: zasada najmniejszej energii, zakaz Pauliego, reguła Hunda
|
Obowiązują: zasada najmniejszej energii, zakaz Pauliego, reguła Hunda
|
|
Każdy OA opisać może stan max 2 elektronów o przeciwnych spinach
|
Każdy OM opisać może stan max 2 elektronów o przeciwnych spinach
|
|
|
|
|
|
Pobierz lekcję
|
Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:
|
|
