Pionierem rozwoju teorii wiązania
chemicznego był R. Abegg, który
sformułował teorię oktetu.
W 1916 r. W. Kassel opisał wiązanie
jonowe, a G.Lewis wiązanie kowalencyjne.
Jednym z podstawowych założeń obu tych
teorii było przyjęcie, że w przypadku helu
dwa elektrony walencyjne zapewniają
szczególną trwałość atomom tych
pierwiastków, a w przypadku
pozostałych gazów szlachetnych osiem elektronów walencyjnych
Kwantowa teoria wiązania chemicznego
w odróżnieniu od teorii elektronowej
stosowana jest w chemii kwantowej
do opisu wiązań chemicznych.
Stosuje się tutaj dwa sposoby opisu
elektronów w cząsteczce, tj.
- metodą orbitali molekularnych
- metodą wiązań walencyjnych