E. Do odkażania ran stosowany jest wodny roztwór manganianu(VII) potasu o stężeniu 0,1%. Wykonaj odpowiednie obliczenia i opisz sposób przygotowania 150 cm3 tego roztworu. Załóż, że gęstość roztworu jest równa 1g/cm3.
F*. Mangan tworzy tlenki na II, III, IV i VII stopniu utlenienia. Napisz wzory sumaryczne tych tlenków. Określ, jaki charakter chemiczny wykazują tlenki manganu na najniższym i najwyższym stopniu tlenienia. Odpowiedź uzasadnij podając odpowiednie równania reakcji zachodzących z udziałem kwasu solnego lub zasady sodowej.
F**. Mangan tworzy tlenek MnO2, który reaguje z gorącym kwasem solnym z wydzieleniem chloru, a w reakcjiz kwasem siarkowym(VI) z wydzieleniem tlenu. Napisz równania obu reakcji i określ, jaka rolę w każdejz nich pełni MnO2.
G*.Metaliczny mangan otrzymywany jest metodą aluminotermiczną. Reakcja zachodzi pomiędzy metalicznym glinem i tlenkiem manganu o wzorze Mn3O4. Zapisz równanie tej reakcji oraz oblicz, ile gramów Mn3O4 trzeba użyć, aby otrzymać 0,5 g manganu, jeśli reakcja zachodzi z 80% wydajnością.
