Bohr zdefiniował również stan podstawowy i wzbudzony atomu.
Stan podstawowy to stan, w którym elektrony w atomie mają najniższą, możliwą energię, a stan wzbudzony to stan o wyższej energii elektronów.
Bohr przetworzył model atomu Rutherforda na następujący: wokół jądra utworzonego z odpowiedniej ilości protonów, krąży, po orbitach stacjonarnych, taka sama ilość elektronów nie spadających na jądro z powodu stałego stanu energetycznego.
Model atomu Bohra pozwalał na wyjaśnienie faktu dlaczego atom emituje tylko niektóre długości fali i pozwolił na uzasadnienie wzoru Balmera w stosunku do atomu wodoru i jonów jednoelektronowych.
Teorię Bohra uzupełnił Arnold Sommerfeld, dopuszczając poruszanie się elektronów po torach eliptycznych.
