|
|
Aktualna kategoria:
Nauka » Chemia » Liceum - lekcje
| 1 | | | ... | | | 5 | | | 6 | | | 7 | | | 8 | | | 9 | | | 10 | | | 11 | | | 12 | | | 13 | | | 14 | | | 15 | | | 16 | | | 17 | | | 18 | | | 19 | | | 20 | | | 21 | | | 22 | | | 23 | |
|
Lekcja: "Stężenia chemiczne roztworów wodnych"
|
|
|
|
- W 1 dm3 tego roztworu znajduje się 0,406 moli FeSO4
- Aby obliczyć ilość moli wody należy obliczyć masę całego roztworu i masę FeSO4:
mr = d ∙ V ---> mr = 1,095g/cm3 ∙ 1000cm3 = 1095g
- Obliczmy masę soli znajdującej się w 1 dm3 tego roztworu:
ms = n ∙ M ---> ms = 0,406 mol ∙ 152g/mol = 61,7g
- Obliczamy masę wody:
mH2O = mr – ms ---- m = 1095g – 61,7g = 1033,3g
- Obliczmy ilość moli wody:
n = 1033,3/18 moli = 57,4 mole
- Obliczamy ułamek molowy
|
nFeSO4 =
|
nFeSO4
|
=
|
0,406
|
=
|
0,406
|
≈ 0,007
|
|
nFeSO4 + nH2O
|
0,406 + 57,4
|
57,806
|
|
|
|
|
|
Pobierz lekcję
|
Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:
|
|
