Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Chlor

Chlor

Chlor

Chlor
Dane ogólne
Nazwa, symbol, l.a. Chlor, Cl, 17
Grupa, okres, blok 17 (VIIA) , 3, p
Właściwości metaliczneniemetal – fluorowiec
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
warunków normalnych (0 °C, 1013,25 hPa)

Chlor (Cl, łac. chlorum, od gr . χλωρός chloros, „zielonożółty”) — pierwiastek chemiczny , niemetal o liczbie atomowej 17, fluorowiec .

Izotopy stabilne to 35Cl i 37Cl. Chlor jest żółtozielonym gazem około dwa i pół razy cięższym od powietrza , o nieprzyjemnym, duszącym zapachu, silnie trującym. Jest silnym utleniaczem , wybielaczem i środkiem dezynfekującym. Jest składnikiem wielu powszechnie spotykanych soli oraz innych związków.

Spis treści

Właściwości

Chlor, w stanie ciekłym

Czysty chlor występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek Cl2. W związkach występuje na stopniach utlenienia od −I do VII.

Chlor jest bardzo aktywny chemicznie, chociaż mniej niż fluor . W obecności rozproszonego światła słonecznego łączy się z wodorem tworząc chlorowodór . W pełnym świetle słonecznym ta reakcja przebiega wybuchowo.

Cl2 + H2 → 2HCl

Chlor łączy się bezpośrednio z większością pierwiastków na skutek czego powstają chlorki .

W 1 litrze wody o temperaturze 10 °C rozpuszcza się 3,10 litrów chloru, podczas gdy w temperaturze 30 °C już tylko 1,77 litra. Z wodą reaguje powoli, tworząc chlorowodór i kwas chlorowy(I) (HClO).

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Chlorki należą do I grupy analitycznej anionów

Otrzymywanie

W laboratorium chlor można otrzymać przez utlenianie kwasu solnego silnym utleniaczem, np. ditlenkiem manganu MnO2 lub nadmanganianem potasu :

MnO2 + 4 HClMnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

Na skalę przemysłową otrzymuje się go w wyniku elektrolizy wodnego roztworu chlorku sodu . Przy okazji otrzymuje się wodorotlenek sodu i wodór .

2 NaCl + 2 H2O → Cl2↑ + H2 ↑ + 2 NaOH

Zamiast wodnego roztworu stosuje się również stopiony chlorek sodu .

Zastosowanie

Chlor używany jest w instalacjach do uzdatniania wody , na ostatnim etapie procesu, gdzie w reakcji gazowego chloru z wodą tworzy się, posiadający silne właściwości dezynfekujące, kwas chlorowy(I) oraz HCl . Produktem ubocznym powstającym podczas procesu chlorowania wody jest toksyczny dla ludzi chloroform , powstający w reakcji chloru ze związkami organicznymi występującymi w źle oczyszczonej wodzie. Do ogólnie pojętej dezynfekcji stosuje się wiele różnych związków chloru (przede wszystkim chloroaminy ), szerokie zastosowanie znalazł także jako wybielacz (papieru, tkanin).

Chlor był stosowany jako gaz bojowy podczas I wojny światowej , ale został wyparty przez bardziej „skuteczne” środki.

Chlor jest szeroko stosowany do wyrobu wielu produktów używanych na co dzień – antyseptyków , barwników , pożywienia , środków owadobójczych , farb , produktów naftowych , tworzyw sztucznych , lekarstw , wyrobów włókienniczych , rozpuszczalników , itd.

W chemii organicznej używa się gazowego chloru jako utleniacza. Chlor jest jednym z możliwych podstawników , zastępującego w związkach organicznych atom wodoru (np. chlorek winylu i produkowany z niego PCW , w produkcji gumy syntetycznej ).

Inne zastosowania to produkcja chloranów, chloroformu , tetrachlorku węgla i ekstrakcja bromu .

Historia

W formie czystej chlor został otrzymany w 1774 przez Carla Wilhelma Scheele , który mylnie sądził, że jest to jakiś związek chemiczny, zawierający tlen . Otrzymał go w reakcji tlenku manganu(IV) MnO2 z kwasem solnym . Nazwę temu pierwiastkowi w 1810 roku nadał Humphry Davy , który stwierdził, że substancja otrzymana przez Sheelego jest pierwiastkiem. Warto wspomnieć, że polski chemik Jędrzej Śniadecki jako jeden z pierwszych postulował uznanie chloru za pierwiastek, tuż po jego odkryciu. Jako pierwszy polską nazwę – chlor – zaproponował Filip Walter . Proponowano też nazwy słoń, soleń i soliród[1].

Występowanie

W przyrodzie chlor występuje tylko w postaci jonu chlorkowego Cl, który jest głównym anionem występującym w oceanach . Jony chlorkowe stanowią ok. 1,9% masy wszystkich oceanów. Jeszcze większa koncentracja chlorków występuje w wodach słonych jezior (w Morzu Martwym ok. 21%) i podziemnych złożach solanki .

Większość chlorków jest rozpuszczalna w wodzie, dlatego w większych ilościach w stanie stałym można je znaleźć tylko w suchym klimacie lub podziemnych złożach soli. Główne minerały zawierające chlor to halit (sól kamienna, NaCl ), sylwin ( chlorek potasu ) i karnalit (uwodniony podwójny chlorek potasu i magnezu).

Związki

Wśród nieorganicznych związków chloru znajdują się chlorki i chlorany . Do organicznych związków chloru należą chloraminy , niektóre dioksyny , chlorowane węglowodory , a także czterochlorek węgla i chloroform . Z tlenem tworzy pięć różnych tlenków . Chlor tworzy kilka kwasów oraz odpowiednich soli:

Znaczenie biologiczne

Jest powszechny w przyrodzie i występuje w większości organizmów żywych. Chlor ma bardzo duże znaczenie biologiczne , należy do makroelementów . Jony chloru należą do głównych anionów w płynach organizmu, a kwas solny jest używany do trawienia przez wiele zwierząt (wydzielany w żołądku). W organizmie człowieka o wadze 70 kg znajduje się około 95 g chloru.

Toksyczność

Gazowy chlor działa drażniąco na układ oddechowy i błony śluzowe , może prowadzić do obrzęku płuc, a w dużych stężeniach do śmierci. W powietrzu jest wyczuwalny przy stężeniu 3,5  ppm , ale stężenie niebezpieczne to 1000 ppm. Z powodu tych właściwości był stosowany jako broń chemiczna w czasie I wojny światowej . Wartość średnia ważona dopuszczalna w długim przedziale czasu (8 godzin na dzień) nie powinna przekroczyć 0,5 ppm.

Ciągłe wystawienie na działanie niskich stężeń chloru osłabia płuca i zwiększa podatność na inne choroby płuc.

Trujące gazy (trichlorek azotu) mogą się wydzielać przy kontakcie wybielaczy zawierających chlor z moczem , a także z amoniakiem lub innymi produktami czyszczącymi.

Zobacz też

Przypisy


Inne hasła zawierające informacje o "Chlor":

Przemysł chemiczny ...

Fenyloetyloamina ...

Kwas siarkowy(VI) Kwas siarkowy(VI)Ogólne informacjeNomenklatura systematyczna ( IUPAC ):dihydroksydodioksydosiarkaInne nazwykwas siarkowy witriol kwas tetraoksosiarkowyWzór sumarycznyH2SO4 SMILES (O[H])(=O)(=O)O[H] Masa molowa 98,08 g / mol Wyglądbezbarwna lub lekko żółta, klarowna, gęsta, oleista cieczIdentyfikacja Numer CAS 7664-93-9 PubChem 1118Właściwości Gęstość i ...

Lantan ...

Cez ...

Ruten ...

Technet ...

Niob ...

Cyrkon (pierwiastek) ...

Itr ...


Inne lekcje zawierające informacje o "Chlor":

Krew i choroby układu krwionośnego (plansza 4) węglowodany (glukoza), witaminy, hormony sole mineralne: sodu, potasu, wapnia magnezu, żelaza Chloru, fosforu, jodu gazy: tlen, dwutlenek węgla, azot produkty przemiany materii ...

Układ okresowy pierwiastków (plansza 22) dość silnymi utleniaczami, najsilniejszym jest oczywiście tlen. FLUOROWCE Wszystkie fluorowce są niemetalami. Fluor i Chlor są w zwykłych warunkach żółto zielonymi gazami o charakterystycznej, ostrej woni; ...

Zanieczyszczenia atmosfery (plansza 16) le height=380 width=770 > Freony - węglowodory zawierające węgiel, Chlor i fluor. Były stosowane do niedawna w chłodnictwie oraz w środkach ...





Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie