Skan publikacji J Daltona A New System of Chemical Philosophy, wydanej w 1808

Teoria atomistyczna Daltona – opublikowany w 1808 roku przez angielskiego uczonego Johna Daltona model budowy materii . Dalton przyjął że jest ona zbudowana z atomów, będących niepodzielnymi, sprężystymi kulami (tzw. „model kuli bilardowej”).

John Dalton jako pierwszy zasugerował podział pierwiastków na atomy, których jednakże nie należy utożsamiać z pojęciem atomu o którym wspominał już Demokryt , tj. drobnej cząstki każdego ciała , stanowiącej niejako jego ułamek . Innymi słowy, J. Dalton zauważył różnice występujące pomiędzy atomami poszczególnych pierwiastków, określane współcześnie jako właściwości danego pierwiastka, wynikające m.in. z właściwości atomu, wiązań między atomami czy ich układu w przestrzeni. Teoria Daltona składa się z następujących postulatów^[1]:

• Atom jest najmniejszym „budulcem” materii. Jest jednolity i niepodzielny.
• Wszystkie atomy danego pierwiastka chemicznego są identyczne (posiadają ten sam zespół właściwości).
• Atomy danego pierwiastka A różnią się od atomów pierwiastka B.
• Atomy są niezmienne i niepodzielne. Atomy danego pierwiastka A nie mogą przemienić się w atomy pierwiastka B. Atomy nie zmieniają się w trakcie reakcji chemicznych.
• Związki chemiczne powstają przez łączenie się pierwiastków w stałych stosunkach.

Pomimo że pod koniec XIX w. odkryto , że atomy zbudowane są z jeszcze mniejszych cząstek i mogą ulegać przemianom, a atomy danego pierwiastka mogą różnić się nieco między sobą ( izotopy ), teoria Daltona stanowiła podstawę rozwoju współczesnej chemii.

Zobacz też

• model atomu Thomsona
• model atomu Rutherforda
• model atomu Bohra

Przypisy

Bibliografia