Stężene - miara ilości jednego pierwiastka , związku chemicznego lub jonu w:

• jednostce objętości układu ,
• jednostce masy roztworu lub jednostce masy rozpuszczalnika
• w jednym molu mieszaniny lub w przeliczeniu na 1 mol rozpuszczalnika.

Stężenie może odnosić się do:

• fazy stałej (roztwory stałe, związki chemiczne, mieszaniny, żele)
• fazy ciekłej - w przypadku roztworów zawierających jeden ze składników dużym nadmiarze
• fazy gazowej (mieszaniny gazowe, aerozole itp.).

Stężenie bywają podawane w różnych jednostkach. Do najbardziej znanych należą:

• Stężenie molowe - liczba moli substancji "s" w jednostce objętości roztworu "V"

(jednostka: mol/dm³)

Aby przeliczyć stężenie molowe na dowolne inne jednostki konieczna jest znajomość gęstości roztworu, gdyż stężenie molowe nie zależy od tego czy i jaka substancja znajduje się w tej samej objętości co substancja rozpuszczona; 1 mol CO₂ rozpuszczony w 1 dm³ wody lub zajmujący taką samą objętość w fazie gazowej ma to samo stężenie, 1 mol/dm³).

• Stężenie molarne (molalne) - liczba moli substancji rozpuszczonej "s" w 1 kg rozpuszczalnika "r"

(jednostka: mol/kg)

Rozpuszczalności związków chemicznych w wodzie są często podawane w podobny sposób, t.j. w g/100 g wody lub g/100 cm³ wody; dla rozcieńczonych roztworów wodnych liczbowo prawie równe stężeniu molowemu).

• Stężenia określone poprzez ułamek ilości substancji obecnych w układzie, gdzie suma ułamków jest równa jedności, dzięki czemu wystarczy znać stężenia (k-1) składników dla k-składnikowej mieszaniny:

oraz

• • ułamek molowy podaje jaką część liczby cząsteczek danego układu k-składnikowego stanowią cząsteczki danej substancji "s" (n - liczby moli składników):

• • ułamek wagowy - stosunek masy rozpuszczonej substancji "s" do masy całego roztworu (m - masy składników),

• • ułamek objętościowy , (x_v) - stosunek objętości rozpuszczonej substancji do objętości całego roztworu

gdzie

• Stężenie procentowe C_p jest to właściwie ułamek (najczęściej wagowy) wyrażony w %, C_p = x·100%. Stężenie procentowe wagowe często oznacza się symbolem %w/w a stężenie procentowe objętościowe %v/v (np. alkohole). W praktyce wykorzystuje się również promile.

Szczególnie niskie stężenia podaje w jednostkach zwanych ppb , ppm i ppt , które również z formalnego punktu widzenia są rodzajem ułamków (molowych, wagowych lub objętościowych).

Objętość nie jest wielkością addytywną przy mieszaniu substancji. Z reguły objętość roztworu jest mniejsza niż suma objętości składników. Z tego powodu dla wielu mieszanin objętość roztworu jest jedynie w przybliżeniu równa sumie objętości składników. Np. dla mieszaniny alkohol etylowy/woda na skutek tzw. kontrakcji ta różnica sięga 2% objętości. Zjawisko kontrakcji powoduje, że nie można prosto przeliczać stężeń masowych na molowe.