Liczba masowa (A) to wartość opisująca liczbę nukleonów (czyli protonów i neutronów ) w jądrze atomu ( nuklidzie ) danego izotopu danego pierwiastka . Liczby masowej nie należy mylić z masą atomową pierwiastka, która wyznaczana jest metodami chemicznymi, ani też z masą pojedynczego izotopu .

Różnice tych wartości wynikają z:

1. istnienia izotopów ,
2. defektu masy jądra,
3. dodatkowego udziału elektronów w masie atomowej.

Atomy mające tę samą liczbę masową, ale różną liczbę protonów, nazywa się izobarami .

Liczbę masową izotopów pisze się tradycyjnie w górnym, lewym indeksie symbolu pierwiastka. Np. symbol ¹²C oznacza izotop węgla posiadający 12 nukleonów w jądrze - 6 neutronów i 6 protonów, zaś izotop ¹³C posiada 13 nukleonów - 6 protonów i 7 neutronów. Ogólniejszy zapis ma postać:

gdzie A - liczba masowa, Z - liczba atomowa , X - symbol pierwiastka , np. - deuter ,   - tryt ,     - hel

Zobacz też

• liczba atomowa , masa atomowa