Chlorowodór
Ogólne informacje
Nomenklatura systematyczna ( IUPAC ):
chlorek wodoru
Inne nazwy	kwas solny lub kwas chlorowodorowy – roztwór wodny chlorowodoru
Wzór sumaryczny	HCl
Masa molowa	36,46 g / mol
Wygląd	bezbarwny gaz
Identyfikacja
Numer CAS	7647-01-0
PubChem	313[1]
Właściwości Gęstość i stan skupienia 0,001477 g/cm3 ; gaz Rozpuszczalność w wodzie 72 g/100 cm³ (20 °C) Rozp. w innych rozpuszczalnikach dobrze rozpuszczalny w rozpuszczalnikach polarnych Temperatura topnienia -114,2 °C Temperatura wrzenia -85,1 °C Kwasowość (pKa) -4
Budowa Moment dipolowy 1,05 D
Niebezpieczeństwa
MSDS	Zewnętrzne dane MSDS
Zagrożenia
Żrący Toksyczny Żrący (C) Toksyczny (T)
NFPA 704	0 3 1
Zwroty ryzyka	R23, R35
Zwroty bezpieczeństwa	S9, S26, S36, Nieprawidłowy zwrot, S45
Numer RTECS	MW4025000
Podobne związki
Inne aniony	fluorowodór , bromowodór , jodowodór , cyjanowodór
Inne kationy	chlorek sodu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25 °C, 1000 hPa)

Chlorowodór HCl – nieorganiczny związek chemiczny , połączenie chloru i wodoru . W warunkach standardowych jest to bezbarwny gaz , dymiący na powietrzu, o ostrym i duszącym zapachu . Dobrze rozpuszczalny w wodzie – tworzy kwas solny (kwas chlorowodorowy) z wydzieleniem dużej ilości ciepła. Suchy gazowy chlorowodór nie posiada właściwości kwasowych.

Przy ciśnieniu normalnym, począwszy od temperatury ok. 1500 °C chlorowodór zaczyna dysocjować na wodór i chlor , natomiast w ok. 2000 °C jest w 50% zdysocjowany na pierwiastki składowe. Gazowy chlorowodór na gorąco reaguje z miedzią i srebrem . Gazowy chlorowodór reaguje też z nienasyconymi węglowodorami i ich pochodnymi, tworząc odpowiednie chlorki alkilowe w reakcjach chlorowodorowania .

Otrzymywanie

Otrzymywany jest :

• poprzez bezpośrednią syntezę H₂ i Cl₂ (reakcja inicjowana fotochemicznie (potrzebne jest światło) ma charakter łańcuchowy i może przebiegać wybuchowo)

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Poprzez ogrzewanie mieszaniny chlorku sodu ze stężonym kwasem siarkowym (reakcja przebiega w dwóch etapach):

• pierwszy zachodzi w temperaturze pokojowej:

H₂SO₄ + NaCl → HCl↑ + NaHSO₄

• natomiast drugi wymaga podgrzania do 800 °C:

NaCl + NaHSO₄ → HCl↑ + Na₂SO₄

Transport chlorowodoru może się odbywać w butlach stalowych. W przemyśle używany do produkcji kwasu solnego i niektórych syntez np. chlorku winylu .

Naturalnie występuje w gazach wulkanicznych .

Przypisy