Chlorek żelaza(III)
żółte kryształy FeCl3•6H2O żółte kryształy FeCl3•6H2O
Ogólne informacje
Nomenklatura systematyczna ( IUPAC ):
chlorek żelaza(III)
Inne nazwy	chlorek żelazowy
Wzór sumaryczny	FeCl3
Masa molowa	162,21 g / mol
Wygląd	czaro-zielone kryształy z jasnymi refleksami (sól bezwodna) żółte ciało stałe (sześciohydrat)
Identyfikacja
Numer CAS	7705-08-0
Właściwości Gęstość i stan skupienia 2,89 g/cm3 ; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 92 g/100 cm3 (20 °C) Rozp. w innych rozpuszczalnikach alkohol metylowy , alkohol etylowy , aceton , eter dietylowy , gliceryna Temperatura topnienia 306 °C Temperatura wrzenia 315 °C (częściowy rozkład do FeCl2 + Cl2↑) Lepkość 12 cP (dla 40% roztworu)
Budowa Typ hybrydyzacji i VSEPR sp3d2 – oktaedr Układ krystalograficzny heksagonalny
Niebezpieczeństwa
Zagrożenia
Żrący Szkodliwy Żrący (C) Szkodliwy (Xn)
NFPA 704	0 3 1
Zwroty ryzyka	R22, R34
Zwroty bezpieczeństwa	S26, S28
Numer RTECS	LJ9100000
Podobne związki
Inne aniony	fluorek żelaza(III) bromek żelaza(III)
Inne kationy	chlorek żelaza(II) chlorek manganu(II) chlorek kobaltu(II) chlorek rutenu(II)
Podobne związki	siarczan(VI) żelaza(II) chlorek glinu
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25 °C, 1000 hPa)

Chlorek żelaza(III) (chlorek żelazowy), FeCl₃ – nieorganiczny związek chemiczny , sól kwasu solnego i żelaza na stopniu utlenienia +3.

Właściwości chemiczne i fizyczne^[1]

Chlorek żelaza(III) posiada stosunkowo niską temperaturę topnienia (306 °C) i wrze w temperaturze około 315 °C. Para składa się z dimeru Fe₂Cl₆, który dysocjuje w monomeryczny FeCl₃ w wyższej temperaturze.

W warunkach normalnych bezwodny chlorek żelaza(III) jest silnie higroskopijnym krystalicznym ciałem stałym o barwie granatowo-zielonej. W świetle odbitym ma barwę zieloną, w świetle przechodzącym – barwę czerwoną.

W roztworach wodnych chlorek żelaza(III) ulega hydrolizie, w wyniku czego jego roztwory mają barwę czerwonobrązową i odczyn kwaśny:

2FeCl₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + 3HCl

Hydrolizę powstrzymuje się zwykle poprzez dodanie do roztworu kwasu solnego (5% wagowo).

Otrzymywanie

Metody otrzymywania chlorku żelaza(III):

• nasycanie chlorem wodnego roztworu chlorku żelaza(II) :

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

• synteza z pierwiastków ( spalanie żelaza w chlorze):

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

• utlenianie chlorku żelaza(II) dwutlenkiem siarki w kwasie solnym :

4FeCl₂ + SO₂ + 4HCl → 4FeCl₃ + S + 2H₂O

Zastosowanie

• W hutnictwie do przerobu rud miedziowych i srebrowych,
• Przy oczyszczaniu ścieków i uzdatnianiu wody pitnej jako koagulant,
• W farbiarstwie jako zaprawa,
• W lecznictwie do tamowania krwi
• Stosowany do wytrawiania płytek PCB ,
• Jako reagent osuszający w niektórych reakcjach chemicznych,
• Jako katalizator w reakcji etenu z chlorem (jako związek pośredni powstaje dichloroeten ) w procesie otrzymywania chlorku winylu , będącego monomerem do produkcji PVC ,
• Jako wywoływacz dla atramentu sympatycznego dla tekstów pisanych kwasem salicylowym .

Toksyczność

Chlorek żelaza(III) jest szkodliwy, spożyty w większych dawkach może doprowadzić do zgonu. Dawka śmiertelna LD50 (doustnie szczur) wynosi 900 mg/kg. Po spożyciu powoduje wymioty, działa toksycznie na nerki i wątrobę. Przy kontakcie ze skórą i błonami śluzowymi wywołuje podrażnienia, bardzo silne podrażnienia występują w kontakcie z oczami. Chlorek żelaza(III) jest substancją silnie żrącą i należy z nim pracować jedynie używając odpowiedniej odzieży ochronnej .

Przypisy