Zestaw: "Wiązania chemiczne w świetle mechaniki kwantowej"
0. Kształt kulisty przypisujemy orbitalowi: Typu d Typu p Typu s
1. Poniższe stwierdzenie ``Im mniejszy jest błąd określenia położenia elektronu Δx tym większy jest błąd określenia prędkości Δv i odwrotnie:Δ odnosi się do: hipotezy de Broglie`a Zasada nieoznaczoności Heisenberga Reguły Hunda
2. Kształt przestrzenny orbitalu określa: Poboczna liczba kwantowa Główna liczba kwantowa Magnetyczna spinowa liczba kwantowa
3. Orbita molekularny wiążący ma energię: Wyższą od energii orbitali atomowych Niższą od energii orbitali atomowych Równą energii orbitali atomowych
4. Nakładanie się czołowe orbitali atomowych (wzdłuż prostej łączącej jądra) powoduje powstawanie orbitali molekularnych: Typu Typu Typu lub
5. O orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego decyduje: spinowa liczba kwantowa magnetyczna liczba kwantowa poboczna liczba kwantowa
6. Podwójne wiązanie w cząsteczce etenu tworzą: dwa wiązania (pi) dwa wiązania (sigma) jedno wiązanie (sigma) i jedno wiązanie (pi)
7. Hybrydyzacja to proces: Fizyczny Matematyczny Matematyczny i fizyczny
8. Nakładanie się boczne orbitali atomowych prowadzi do powstania wiązania: Typu Typu W zależności od atomów typu lub
9. Powstałe w procesie hybrydyzacji orbitale mają: Taką samą energię Zbliżoną energię Mogą mieć różną energię
10. Ile elektronów bierze udział w tworzeniu cząsteczki X2, jeśli konfiguracja elektronowa atomu to 1s22s22p4 Dwa elektrony Sześć elektronów Cztery elektrony
11. W przypadku hybrydyzacji trygonalnej kąt między wiązaniami wynosi: 180o 109o28 120o
12. Wiązanie typu s-p charakteryzuje się układem przestrzennym: Tetraedrycznym Trójkątnym płaskim Liniowym
13. Ilość powstałych orbitali hybrydyzowanych jest: Równa ilości orbitali ulegających hybrydyzacji Większa od liczby orbitali atomowych ulegających hybrydyzacji Mniejsza od liczby orbitali atomowych ulegających hybrydyzacji
14. W cząsteczce azotu występują: 2 wiązania typu ? i jedno typu 2 wiązania typu ? i jedno typu 3 wiązania typu
15. Cząsteczka PbCl2 posiada symetrię kierunków orbitalnych: Digonalną Tetragonalną Trygonalną
16. Prawidłowa zależność wielkości kątów w wiązaniach C-H ( metan) O-H (woda) i N-H ( amoniak) to: CH4 > NH3 > H2O CH4 > H2O > NH3 NH3 > CH4> H2O
17. Wiązania wielokrotne (podwójne, potrójne) pomiędzy dwoma atomami w cząsteczce są: Jedno pozostałe Zależy od atomów tworzących wiązania Jedno typu reszta typu
18. Słabsze i łatwiej ulęgające rozerwaniu jest wiązanie typu: typu typu Zależy od charakteru cząsteczki
