0. Jeśli spadek ciśnienia przesuwa równowagę reakcji w lewo, to można sądzić, że: objętość reagentów w czasie reakcji maleje objętość reagentów w czasie reakcji wzrasta objętość reagentów w czasie reakcji nie zmienia się
1. W układzie reakcyjnym, pozostającym w stanie równowagi zwiększenie stężenia jednego z substratów: Nie wywołuje żadnych zmian Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku produktów Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku substratów
3. W układzie ustali się stan równowagi gdy: v1< v2 v1 > v2 v1 = v2
4. Stała równowagi reakcji 2A ↔ B K= 2*10-2 stężenie równowagowe [B] = 2 mol/dm3 10 mol/dm3 14 mol/dm3 12 mol/dm3
5. W pewnym doświadczeniu reakcja osiągnęła stan równowagi. Początkowe stężenia substratów były jednakowe. Przereagowało 80% substancji A. Stała równowagi reakcji w warunkach doświadczenia wynosiła: 16 32 64
6. W przypadku reakcji egzotermicznej spadek temperatury: Nie wpłynie na stan równowagi Spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku substratów Spowoduje przesunięcie równowagi w kierunku produktów
7. Która z poniższych reakcji jest reakcją przebiegającą nieodwracalnie? 3 H2 +N2 → 2NH3 K2S2O8 +2KI → 2 K2SO4 + I2 CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 +H2O
8. Prawo Guldberga - Waagego to inaczej: Reguła przekory Prawo działania mas Prawo zachowania masy
9. Jeżeli równanie kinetyczne ma postać: v = k[A][B]3/2, to całkowity rząd reakcji wynosi: 1 0,5 2,5
10. Stała równania reakcji N2O4 ↔ 2 NO2 ΔHo = +56,9 kJ/mol Ilość N2O4 zmaleje w wyniku: Obniżenia stężenia NO2 Obniżenia temperatury Dwukrotnego wzrostu ciśnienia
11. W przypadku reakcji N2+ N2 <--> 2NO zwiększenie ciśnienia: Nie wywołuje żadnych zmian Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku produktów Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku substratów
12. Stała Kc równowagi reakcji: CO(g) + H20(g) ↔ C02(g) + H2(g) w temperaturze 1100K jest równa jedności. 1 dm3 mieszaniny wyjściowej, w której znajdowały się 3 mole CO i 6 moli H2O ogrzano w zamkniętym naczyniu do temperatury 1100K. W stanie równowagi liczby moli są odpowiednio równe: CO - 0, H2O - 3, CO2 - 3, H2 - 3 CO - 2, H2O - 3, CO2 - 2, H2 - 3 CO - 1, H2O - 4, CO2 - 2, H2 - 2 CO - 1, H2O - 2, CO2 - 1, H2 - 2
13. Wprowadzenie produktów do roztworu będącego w stanie równowagi : Powoduje przesuniecie równowagi w kierunku produktów Powoduje przesunięcie równowagi w kierunku substratów Nie narusza panującej równowagi
14. Które ze zdań jest prawdziwe: Katalizator w jednakowym stopniu zmienia szybkości reakcji w lewo i w prawo. Działanie katalizatora polega na skróceniu czasu potrzebnego do osiągnięcia stanu równowagi. Oba zdania są prawdziwe.
