0. Chrom tworzy najtrwalsze związki na: III stopniu utlenienia II stopniu utlenienia VI stopniu utlenienia
1. Tlenek chromu(III) ma: Charakter zasadowy Charakter kwasowy Charakter amfoteryczny
2. Właściwości utleniające wykazują związki chromu na: VI stopniu utlenienia II stopniu utlenienia III stopniu utlenienia
3. Właściwości kwasowe tlenków chromu: maleją wraz ze wzrostem stopnia utlenienia wzrastają wraz ze wzrostem stopnia utlenienia wszystkie tlenki chromu maja charakter amfoteryczny
4. Zielona barwa jest charakterystyczna dla związków chromu na II stopniu utlenienia III stopniu utlenienia VI stopniu utlenienia
5. Chromiany przechodzą w dichromiany w środowisku zasadowym w środowisku kwaśnym samoistnie, bez względu na odczyn roztworu
6. Zmiana barwy soli chromu(VI) z pomarańczowej na żółtą zachodzi pod działaniem: jonów wodorowych jonów wodorotlenowych w wyniku dodania reduktora
7. Atom chromu posiada: jeden elektron walencyjny pięć elektronów walencyjnych sześć elektronów walencyjnych
9. Wśród pierwiastków d elektronowych czwartego okresu: różnorodność stopni utlenienia związana jest z ich strukturą elektronową wiązania chemiczne na niższym stopniu utlenienia są z reguły jonowe obie odpowiedzi są prawidłowe
10. W podanym schemacie związkami X,Y,Z są: Cr(OH)3, [Cr(OH)4]-, Cr2O72- Cr(OH)3, CrO2-, CrO4- Cr2O3, CrO2-, Cr2O72-
11. Brakującym związkiem w równaniu jest: H2CrO4 Cr2(SO4)3 K2CrO4
12. Chrom występuje na najwyższym stopniu utlenienia w: Cr2O3 CrO42- Cr(OH)2
13. Reduktorem w reakcji redos nie może być: Cr2O72- CrO42- Obie odpowiedzi są prawidłowe
14. Z zasadami nie wchodzi w reakcję: CrO K2CrO4 Cr2O3
