0. Z podanych niżej wielkości fizykochemicznych wybierz parametry stanu: I. liczba moli II. entalpia III. entropia IV. ciśnienie V. temperatura VI. entalpia swobodna VII. objętość VIII. energia wewnętrzna IV, V, VI, VII I, IV, V, VI, VII I, IV, V, VII
1. Z podanych niżej wielkości fizykochemicznych wybierz funkcje stanu: I. liczba moli II. entalpia III. entropia IV. ciśnienie V. temperatura VI. entalpia swobodna VII. objętość VIII. energia wewnętrzna I, II, III, VIII II, III, VIII II, III, VI, VIII
2. Układ zamknięty to układ, który: Może wymieniać z otoczeniem energię i substancje Może wymieniać z otoczeniem energię. Nie wymienia substancji Nie wymienia z otoczeniem ani energii, ani substancji
3. Na podstawie wykresu obrazującego zmiany energii reagentów w trakcie reakcji określ entalpię procesu ∆H < 0 ∆H > 0 ∆H = 0
4. Wzrostu entropii możemy spodziewać się w trakcie procesu: topnienia lodu krystalizacji soli skraplania pary wodnej
6. Wymiana energii na sposób pracy dotyczy w układach chemicznych głównie: zmiany masy i ciśnienia układu pracy zmiany objętości układu pracy zmiany objętości i masy układu
7. Entalpia reakcji chemicznej określa wielkość energii wymienionej przez układ z otoczeniem na sposób ciepła w warunkach: izochorycznych izotermicznych i izochorycznych izotermicznych i izobarycznych
8. W temperaturze 500 K molowe entalpie tworzenia C3H6 i C3H8 wynoszą odpowiednio 11,7 kJ / mol i -115,6 kJ / mol. Równocześnie entropie dla C3H6, C3H8 i H2 w tej temperaturze wynoszą odpowiednio: 307,6 J / mol • K, 317,8 J / mol • K, 145,7 J / mol • K. Oblicz entalpię swobodną dla reakcji: C3H6(g) + H2(g) → C3H8(g) -36,15 kJ / mol 35,25 kJ / mol -59,55 kJ / mol
9. Z wyniku poprzedniego zadania (pkt 9) wynikają wnioski: Reakcja przyłączenia wodoru do propanu zachodzi samorzutnie ponieważ ∆G < 0 Reakcja przyłączenia wodoru do propanu nie zachodzi samorzutnie ponieważ ∆G > 0 Reakcja przyłączenia wodoru do propanu zachodzi samorzutnie ponieważ ∆H < 0 i ∆S > 0
10. Prawo Hessa dotyczy: wszystkich przemian chemicznych wszystkich przemian chemicznych z zastrzeżeniem stałości ciśnienia lub objętości wszystkich przemian chemicznych, przy czym układ może wykonać dowolna pracę
11. Aby określić, czy przemiana w układzie zamkniętym w warunkach izotermiczno-izobarycznych zachodzi samorzutnie, wystarczy wyznaczyć: zmianę entropii w trakcie przemiany efekt energetyczny reakcji zmianę entalpii i zmianę entropii układu w danej temperaturze
