Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Gimnazjum - lekcje

12345678910111213141516171819
Lekcja: "Kwasy nieorganiczne - część 2"




Cząsteczki kwasów, pod wpływem wody, ulegają rozpadowi na jony kationy wodorowe (jednowartościowe jony dodatnie) H+ i aniony reszty kwasowej Rn- (jony ujemne o wartościowości równej wartościowości reszty kwasowej) Proces ten nazywamy dysocjacją elektrolityczną kwasów.

Dysocjacją elektrolityczną nazywamy proces polegający na rozpadzie cząsteczek związku na jony solwatowane (otoczone cząsteczkami rozpuszczalnika), pod wpływem rozpuszczalnika o charakterze dipolowym.

Ogólne równanie dysocjacji elektrolitycznej kwasów
HInRn ∙ nH+ + Rn-
  1. Kationy wodoru są zawsze jedno dodatnie.
  2. Aniony reszty kwasowej mają wartościowość taką jak reszta w cząsteczce kwasu.
  3. Ilość atomów danego pierwiastka po stronie lewej równania jest równa ilości jonów po stronie prawej.
  4. Suma ładunków dodatnich jest równa sumie ładunków ujemnych (wypadkowy ładunek=0).
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie