Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

1...6789101112131415161718192021222324
Lekcja: "Kinetyka chemiczna"
Przykład


Jaka jest cząsteczkowość i rzędowość wybranych reakcji?

Przykład 1:
1 NO(g) + 1 O3(g) → 1 NO2(g) + 1 O2(g)

Cząsteczkowość tej reakcji wynosi 2 (a = 1, b = 1, (a + b = 2)
Eksperymentalnie ustalono, że: v = k∙ (NO)∙ (O3)
Rzędowość tej reakcji wynosi 2 (α = 1, β = 1, n = α + β = 2)

W tym przypadku rzędowość pokrywa się z cząsteczkowością reakcji.

Przykład 1:
Przykład 2: 4 HBr(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2Br2(g)

Cząsteczkowość tej reakcji wynosi 5 (4 + 1 = 5)
Doświadczalnie ustalono, że: v = k∙ (HBr) ∙ (O2)
Rzędowość tej reakcji wynosi n = 1 + 1 = 2

Rzędowość nie pokrywa się z cząsteczkowością reakcji. Oznacza to, że reakcja ta przebiega poprzez kilka etapów.
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:



Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie