Gr. I
1. Jaka liczba atomów wchodzi w skład 3 cząsteczek dwutlenku węgla :
A) 3 atomy,
B) 2 atomy,
C) 9 atomów,
D) 6 atomów.
2. Jaka jest wartościowość magnezu w tlenku magnezu o wzorze MgO :
A) IV ,
B) III ,
C) II ,
D) I .
3. Które z poniższych równań przedstawia reakcję syntezy tlenku rtęci (II) :
A) Hg + S = HgS
B) 2 HgO = 2Hg + O2
C) Hg + Cl2 = HgCl2
D) 2 Hg + O2 = 2HgO
Poniżej przedstawiono wybrane informacje z układu okresowego pierwiastków. Korzystając z tych
informacji odpowiedz na pytania 4 i 5.
A=39, Z= 19 - K
A=14, Z=7 - N
A=16, Z=8 - O
4. Atom potasu składa się z :
A) 19 protonów, 19 neutronów, 39 elektronów,
B) 19 protonów, 19 neutronów, 20 elektronów,
C) 19 protonów, 39 neutronów, 19 elektronów,
D) 19 protonów, 20 neutronów, 19 elektronów.
5. Masa cząsteczkowa związku chemicznego o wzorze KNO3 wynosi :
A) 69u
B) 101u
C) 34u
D) 50u
6. Fosfor znajduje się w 3 okresie i 15 grupie układu okresowego pierwiastków. Na podstawie tej informacji
można stwierdzić, że atom fosforu ma :
A) 3 powłoki elektronowe i 15 elektronów walencyjnych,
B) 3 powłoki elektronowe i 5 elektronów walencyjnych,
C) 5 powłok elektronowych i 3 elektrony walencyjne,
D) 15 powłok elektronowych i 3 elektrony walencyjne.
7. Które z poniższych stwierdzeń dotyczy protonu :
A) porusza się w przestrzeni wokół jądra,
B) jego ładunek elektryczny wynosi –1
C) jego ładunek elektryczny wynosi +1
D) jest elektrycznie obojętny.
8. Spośród podanych, wskaż prawidłowo napisane ( za pomocą symboli i wzorów chemicznych ) równanie
poniższej reakcji chemicznej :
tlenek żelaza (III) + wodór = żelazo + woda
A) FeO + H2 = Fe + H2O
B) Fe2O3 + H2 = 2Fe + H2O
C) 2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2
D) Fe2O3 + 3H2O = 2Fe + 3H2O
9. W 20g wody rozpuszczono 5g cukru. Stężenie procentowe tego roztworu wynosi :
A) 25%
B) 20%
C) 5%
D) 30%
10. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 6% roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że :
A) w butelce znajduje się 6g kwasu octowego,
B) 6g kwasu octowego znajduje się w 100g roztworu,
C) 6g kwasu octowego rozpuszczono w 100gwody,
D) 6g kwasu octowego rozpuszczono w 1kg wody.
11. Która odpowiedź podaje wyłącznie wzory kwasów :
A) HCl, NaOH, H2SO4,
B) KOH, Ca(OH)2, H2S,
C) H2SO4, H2O, H3PO4,
D) H2SO4, HNO3, HCl,.
12. Wodorotlenki dysocjują na :
A) atom metalu i aniony wodorotlenowe,
B) atom metalu i wodę,
C) kation metalu i aniony wodorotlenowe,
D) kation metalu i anion reszty kwasowej.
13. Jaki ładunek ma jon reszty kwasowej kwasu siarkowego (VI) :
A) 2+
B) 2-
C) 4+
D) 4-
14. W którym szeregu podano tylko wzory tlenków tworzących w reakcji z wodą wodorotlenki :
A) SO3, CO, CO2,
B) MgO, N2O5, CuO,
C) CaO, K2O, CO2,
D) CaO, Na2O, MgO.
15. W wyniku reakcji kwasu azotowego(V) z zasadą potasową otrzymuje się :
A) potas i wodę,
B) potas i wodór,
C) azotan (V) potasu i wodór,
D) azotan (V) potasu i wodę.
16. Którego z wymienionych związków można użyć do zobojętniania kwasu solnego :
A) tlenu,
B) kwasu solnego,
C) wodorotlenku sodu,
D) kwasu węglowego.
17. Na sześciu butelkach widnieją etykietki z następującymi napisami :
1) Na2SO4, 2) KNO3, 3) HNO3, 4) MgO, 5) CuSO4, 6) KOH.
Które z tych substancji są solami :
A) 2, 3 i 4,
B) 1, 3 i 6,
C) 4, 5 i 6,
D) 1, 2 i 5.
18. Ile jonów powstaje w wyniku dysocjacji soli o wzorze Fe2(SO4)3 :
A) 2
B) 3
C) 6
D) 5
19. W której odpowiedzi podano tylko wzory tlenków metali :
A) Na2O, MgO, SO3 ,
B) CO , SO2, H2O ,
C) CO2 , CaO , N2O5 ,
D) Fe2O3 , Na2O , CaO .
20. Jakie jony powstają w wyniku dysocjacji jonowej kwasu fosforowego ( V ) :
A) H+ i PO-4
B) H+ i PO4-3
C) H+3 i PO4-
D) H+ i PO4-
Gr. II
1. Która odpowiedź podaje wyłącznie wzory kwasów :
A) HCl, NaOH, H2SO4,
B) KOH, Ca(OH)2, H2S,
C) H2SO4, HNO3, HCl,
D) H2SO4, H2O, H3PO4.
2. Wodorotlenki dysocjują na :
A) kation metalu i aniony wodorotlenowe,
B) kation metalu i anion reszty kwasowej,
C) atom metalu i aniony wodorotlenowe,
D) atom metalu i wodę.
3. Jaki ładunek ma jon reszty kwasowej kwasu siarkowego (VI) :
A) 2-
B) 2+
C) 4+
D) 4-
4. W którym szeregu podano tylko wzory tlenków tworzących w reakcji z wodą wodorotlenki :
A) CaO, Na2O, MgO,
B) SO3, CO, CO2,
C) MgO, N2O5, CuO,
D) CaO, K2O, CO2.
5. W wyniku reakcji kwasu azotowego(V) z zasadą potasową otrzymuje się :
A) azotan (V) potasu i wodór,
B) azotan (V) potasu i wodę,
C) potas i wodę,
D) potas i wodór.
6. Którego z wymienionych związków można użyć do zobojętniania kwasu solnego :
A) Tlenu,
B) kwasu solnego,
C) kwasu węglowego,
D) wodorotlenku sodu.
7. Na sześciu butelkach widnieją etykietki z następującymi napisami :
1) Na2SO4, 2) KNO3, 3) HNO3, 4) MgO, 5) CuSO4, 6) KOH.
Które z tych substancji są solami :
A) 2, 3 i 4,
B) 1, 2 i 5,
C) 4, 5 i 6,
D) 1, 3 i 6.
8. Ile jonów powstaje w wyniku dysocjacji soli o wzorze Fe2(SO4)3 :
A) 2
B) 3
C) 5
D) 6
9. W której odpowiedzi podano tylko wzory tlenków niemetali :
A) Na2O, MgO, SO3 ,
B) CO , SO2, H2O ,
C) CO2 , CaO , N2O5 ,
D) Fe2O3 , Na2O , CaO .
10. Jakie jony powstają w wyniku dysocjacji jonowej kwasu fosforowego ( V ) :
A) H+ i PO-4
B) H+ i PO4-
C) H+ i PO4-3
D) H+3 i PO4-
11. Jaka liczba atomów wchodzi w skład 3 cząsteczek dwutlenku węgla :
A) 3 atomy,
B) 2 atomy,
C) 6 atomów,
D) 9 atomów.
12. Jaka jest wartościowość magnezu w tlenku magnezu o wzorze MgO :
A) I ,
B) II ,
C) III ,
D) IV .
13. Które z poniższych równań przedstawia reakcję syntezy tlenku rtęci (II) :
A) Hg + S = HgS
B) 2 HgO = 2Hg + O2
C) 2 Hg + O2 = 2HgO
D) Hg + Cl2 = HgCl2
W tabeli przedstawiono wybrane informacje z układu okresowego pierwiastków. Korzystając z tych
informacji odpowiedz na pytania 4 i 5.
A=39 , Z=14 - K
A=14, Z=7 - N
A=16 , Z=8 - 0
14. Atom potasu składa się z :
A) 19 protonów, 19 neutronów, 39 elektronów,
B) 19 protonów, 20 neutronów, 19 elektronów,
C) 19 protonów, 39 neutronów, 19 elektronów,
D) 19 protonów, 19 neutronów, 19 elektronów.
15. Masa cząsteczkowa związku chemicznego o wzorze KNO3 wynosi :
A) 69u
B) 50u
C) 34u
D) 101u
16. Fosfor znajduje się w 3 okresie i 15 grupie układu okresowego pierwiastków. Na podstawie tej informacji
można stwierdzić, że atom fosforu ma :
A) 3 powłoki elektronowe i 5 elektronów walencyjnych,
B) 3 powłoki elektronowe i 15 elektronów walencyjnych,
C) 5 powłok elektronowych i 3 elektrony walencyjne,
D) 15 powłok elektronowych i 3 elektrony walencyjne.
17. Które z poniższych stwierdzeń dotyczy protonu :
A) porusza się w przestrzeni wokół jądra,
B) jego ładunek elektryczny wynosi +1
C) jego ładunek elektryczny wynosi -1
D) jest elektrycznie obojętny.
18. Spośród podanych, wskaż prawidłowo napisane ( za pomocą symboli i wzorów chemicznych ) równanie
poniższej reakcji chemicznej :
tlenek żelaza (III) + wodór = żelazo + woda
A) FeO + H2 = Fe + H2O
B) Fe2O3 + H2 = 2Fe + H2O
C) 2Fe + 3H2O = Fe2O3 + 3H2
D) Fe2O3 + 3H2O = 2Fe + 3H2O
19. W 20g wody rozpuszczono 5g cukru. Stężenie procentowe tego roztworu wynosi :
A) 5%
B) 20%
C) 25%
D) 30%
20. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 6% roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że :
A) w butelce znajduje się 6g kwasu octowego,
B) 6g kwasu octowego znajduje się w 100g roztworu,
C) 6g kwasu octowego rozpuszczono w 100g wody,
D) 6g kwasu octowego rozpuszczono w 1kg wody.
Odpowiedzi do zadań:
1.C
2.C
3.D
4.D
5.B
6.B
7.C
8.B
9.B
10.B
11.D
12.C
13.B
14.D
15.D
16.C
17.D
18.D
19.D
20.B
Opracowała Ewa Werblińska |
